题目内容
【题目】25C时，将1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>c
B. C点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH过程中， 
减小
D. 若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数
【答案】D
【解析】1.0Lw mol/L的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，PH <7，说明醋酸有剩余，所以b点抑制水电离；C点PH=7，电解质对水电离无影响；a点加入盐酸，对水电离的抑制增强，所以a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a<b<c，故A错误；C点PH=7，根据电荷守恒，混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；加入NaOH过程中，钠离子、氢氧根离子浓度增大， 
增大，故C错误；根据题意，1.0Lw mol/L的CH3COOH溶液与0.2molNaOH固体后，溶液PH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)= 0.2mol/L，c(CH3COOH)=(w－0.2) mol/L，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数
，故D正确。
阅读快车系列答案【题目】为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。
（1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂，滴定结果如下表：
实验次数 | 氨水用量（mL） | 盐酸初始读数（mL） | 盐酸最终读数（mL） |
第1次实验 | 20.00 | 0 | 20.10 |
第2次实验 | 20.00 | 1.10 | 21.00 |
第3次实验 | 20.00 | 0.20 | 22.20 |
根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是_________，恰好中和时溶液呈____性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因_______________________________________。
（2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：___________________________________________。该反应中氨气表现出__________性 （填“氧化”或“还原”）
（3）NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3－在______（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：___________________________________。
