题目内容
【题目】下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
A. 质子数相同的微粒之间一定互称同位素
B. I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物
C. 同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱
D. 同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强
【答案】C
【解析】试题分析：A、微粒包括分子、原子、离子等，如H2O、NH3分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。
【题目】研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：
(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol
②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。
（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。
【题目】按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）．则在2s时，B的物质的量浓度为 ， C 的体积分数为（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢 ， 原因是 ．
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号） ．
【题目】为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。
（1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂，滴定结果如下表：
实验次数 | 氨水用量（mL） | 盐酸初始读数（mL） | 盐酸最终读数（mL） |
第1次实验 | 20.00 | 0 | 20.10 |
第2次实验 | 20.00 | 1.10 | 21.00 |
第3次实验 | 20.00 | 0.20 | 22.20 |
根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是_________，恰好中和时溶液呈____性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因_______________________________________。
（2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：___________________________________________。该反应中氨气表现出__________性 （填“氧化”或“还原”）
（3）NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3－在______（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：___________________________________。
