Question

【题目】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列说法正确的是

A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 与 0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 与 0.1 molL—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据Ka(HCOOH) =1.77×10—4可知，HCOOH为弱酸，pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，HCOOH的电离受抑制，电离程度减小，氢离子浓度减小，pH变大，选项A错误；B、混合后为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，由其显酸性可知以CH3COOH的电离为主，导致c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，c(Na+)= c(Cl—)＜c(HCOO-)，故c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，选项B正确；C、等体积混合后，根据物料守恒有：c(HCOO—) +c(HCOOH) == 0.1molL—1，选项C错误；D、根据反应HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量相同，选项D错误。答案选B。