Question

【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( )

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3

B. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

Answer 1

【答案】B

【解析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH可知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3－＜HClO＜HF。

A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HClO＜HF，因酸性H2CO3＞HClO，所以同浓度时导电性H2CO3＞HClO，故A错误；B．ClO-+H2OHClO+OH-的水解平衡常数为K= = =10-7.6，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故C错误；D．NAClO与HF反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故D错误；答案选B。