题目内容
【题目】已知反应MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 ， 通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ， 参加反应的HCl的物质的量为 ， 其中被氧化的HCl的质量 ．
【答案】
；0.2mol；3.65g
【解析】解：Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为 
，
n（Cl2）= 
=0.05mol，则参加反应的HCl为0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即为0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
所以答案是： ；0.2mol；3.65g．
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