Question

【题目】H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）

A. a为负极

B. 通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2

C. 电解一段时间后，左侧溶液pH降低

D. 若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移

Answer 1

【答案】C

【解析】由题给信息氧气在阴极还原转化为H2O2和稀碱的混合物，则b为负极，a为正极，阴极电极反应式为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，A、通入氧气在阴极还原得到H2O2，元素化合价降低，则a为正极，A错误；B、通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，B错误；C、左侧氢氧根离子放电，生成水和氧气，氢氧根离子浓度降低，故左侧溶液pH降低，C正确；D、根据电极反应O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，若生成17g双氧水，转移1mol电子，有1molNa+从左侧向右侧迁移，D错误；答案选C。