Question

【题目】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A是 ， 写出实验中所发生的化学方程式 ．

（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）Na2CO3；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】解：（1）a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a错误；
b．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则质量相等的二者，碳酸氢钠的物质的量较大，根据C原子守恒，盐酸足量时碳酸氢钠放出的二氧化碳较多，故b错误；
c．碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀，不能Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故c错误；
d．根据碳原子守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同，故d正确；
所以答案是：d； （2）套管实验时，为便于比较稳定度，易分解的物质应在小试管中，即B中加入NaHCO3 ， A中加入Na2CO3 ， 从而说明NaHCO3能在较低温度下分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
所以答案是：Na2CO3；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，
所以答案是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ．