Question

【题目】将V1mL 1.00molL﹣1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）

A.做实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约是1.00molL﹣1
C.该实验表明化学能可以转化为热能
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．温度为22℃时加入盐酸5mL，则不是实验温度，故A错误；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

HCl+	NaOH	=NaCl+H 2O
1	1
1.0molL﹣1×0.03L	n

则n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是： =1.5mol/L，故B错误；
C．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．