题目内容

【题目】在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是

A. 平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】根据三段式计算,

   A(气)+xB(气)2C(气)

起始(mol) 1 3   0

转化(mol) 0.2 0.2x   0.4

平衡(mol) 0.8  3-0.2x 0.4

由题意可知,0.8+3-0.2x+0.4=3.4,所以x=4,A、平衡时,物质的量比A:B:C=0.8:(3-0.8):0.4=4:11:2,故A错误;B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4,所以x=4,故B错误;C、A的转化率为×100%=20%,故C正确;D、B的平均反应速率为molL-1min-1=0.04mol/(Lmin),故D错误;故选C。

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