题目内容
【题目】下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是( )
A. 反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
B. 反应①常温下能进行,其有机产物为
C. 反应③为加成反应,产物是三硝基甲苯
D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】A
【解析】苯分子中所含碳碳键是介于双键和单键之间一种独特的化学键,属于不饱和烃,易发生取代反应,能发生加成反应,难发生氧化反应,则A.苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化,苯密度小于水,不溶于水,A正确;B.苯与液溴发生取代反应生成溴苯,B错误;C.反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯,C错误;D.反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应,但是苯分子不含碳碳双键,D错误;答案选A。
【题目】电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时,采用电解法的是________(填字母,下同)。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为____________。
(5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。
步骤1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液变为红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 现象a_____________, 溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出现黄色沉淀。 |
已知:. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下,Kap(AgI)=8.3×10-17,Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液,混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。(忽略溶液体积变化)