题目内容
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的.甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )
A.离子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.N与M的反应达平衡时,加热逆向移动
C.含W元素的盐溶液不可能显碱性
D.Z与X、Y、W形成的化合物中,只有离子键
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,可推知乙为H2O2,M为O2,丁为H2O.化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,由转化关系可知丙为H2S,故甲为金属硫化物,而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的,可推知X为H、Z为Na,Y为O、W为S,故甲为Na2S,以此解答该题。
由分析可知,X为H、Z为Na,Y为O、W为S,甲为Na2S,乙为H2O2,M为O2,丙为H2S,N为SO2,丁为H2O;
A.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,核外电子层数越多,离子半径越大,应为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+),故A错误;
B.SO2和O2生成SO3的反应为放热反应,加热平衡逆向移动,故B正确;
C.含S的盐如为亚硫酸钠溶液或Na2S溶液等,则因水解溶液呈碱性,故C错误;
D.Na与H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共价键又含有离子键,故D错误;
故答案为B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为________,加碱调节pH为________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是______________,原因是________。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素,其原子序数依次增大。详细信息见表:
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)D的价电子排布式可表示为__。
(2)BC3-的空间构型为__(用文字描述)。
(3)根据等电子原理,AC分子的结构式为__。
(4)1molAC2中σ键、π键数目之比为__。
(5)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。
(6)E为__堆积金属,已知E原子的半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。
(7)E晶胞结构如图所示,E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__;E2S为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个S原子,其余S原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__个E原子。
(8)将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式__。