题目内容
1．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（ ）| A． | 烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应式为 6H++6e-=3H2↑ | |
| B． | 烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极 | |
| C． | 烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 | |
| D． | 烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 |
分析 在烧杯①中，若构成微型电池，则铝作负极，铁或铜作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在烧杯②中，若构成原电池，则铝或铁作负极，则铁或铜作正极，负极上活泼金属失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析．
解答 解：A．在烧杯①中，若构成微型电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，故A错误；
B．在烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，铝与浓硝酸发生钝化反应，则铝为正极，铜为负极，故B错误；
C．较活泼金属为负极，则在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极，故C正确；
D．稀硫酸与铜不反应，不可能生成硫酸铜，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在原电池中要注意电解质溶液的酸碱性与金属的性质，要根据得失电子判断正负极，为易错点．
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11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| B． | 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 | |
| C． | 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种 | |
| D． | 乳酸薄荷醇酯（ ）能发生水解、氧化、消去反应 |
9．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）
| 选项 | a种物质 | b种物质 | c种物质 | d中收集的气体 |
| A | 浓氨水 | NaOH | 浓硫酸 | NH3 |
| B | 稀盐酸 | CaCO3 | 浓硫酸 | CO2 |
| C | 稀硝酸 | Cu | 碱石灰 | NO |
| D | 浓盐酸 | KMnO4 | 水 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
，B名称是1，2-二溴环己烷
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
13．反应N2+3H2?2NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，5min后测得NH3浓度为 1 mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1 | B． | v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1 |
10．
学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定
由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
| A． | A中一定有Fe3+ | B． | C中一定有Cu2+ | ||
| C． | B一定为AgCl沉淀 | D． | A一定为CuCl2溶液 |
11．下列关于实验的描述错误的是（ ）
| A． | 将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体 | |
| B． | 测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱 | |
| C． | 萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | |
| D． | 检验Na2SO3固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 |