题目内容

11．下列关于实验的描述错误的是（　　）
A．将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体
B．测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱
C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
D．检验Na2SO3固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀

分析 A．硫酸铜溶液水解生成的硫酸难挥发，结晶法可得到晶体；
B．测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高价氧化物的含氧酸；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取；
D．Na2SO3固体部分氧化生成硫酸钠，检验硫酸钠应先加盐酸排除亚硫酸钠的干扰．

解答 解：A．硫酸铜溶液水解生成的硫酸难挥发，则溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体，故A正确；
B．测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸酸性大于HClO的酸性，但HClO不是最高价氧化物的含氧酸，则不能利用此酸性比较非金属性，故B错误；
C．除去NaBr溶液中的少量NaI，先加溴水再萃取，萃取需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；
D．Na2SO3固体部分氧化生成硫酸钠，检验硫酸钠应先加盐酸排除亚硫酸钠的干扰，则取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分氧化，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性和非金属性的比较、氧化还原反应及离子检验、混合物分离提纯及晶体制备等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（　　）
A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应式为 6H++6e-=3H2↑
B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极
C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色
2．下列说法或解释不正确的是（　　）
A．物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
C．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
19．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
6．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
（1）A极发生的电极反应式2H++2e-═H2↑；B极发生的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑；电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）电源的M端应连接的电极为B（A或B）极．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A；B接D接E接C．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL （标准状况）．此时溶液pH约为13．
16．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

（1）检验A中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，B中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（2）l mol E最多可与4mol H2发生加成反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
A．能发生银镜反应    
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3mol NaOH．
3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，五官的使用符合实验要求的是（　　）
A．
    鼻子闻		B．
      嘴巴吹		C．
      耳朵听		D．
    眼睛看
20．标准状况下，NO2和O2按4：1的体积比混合充满一个大试管，把大使管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（　　）
A．0.8mol•L-1B．0.72mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.036mol•L-1
5．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4?石墨和H2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：
①CH4（g）+202（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.53kJ/mol；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．
写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-74.8 kJ/mol．

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