一定温度下.在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) H2+CO2.向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时.生成2/3mol CO2如果通入的H2O(g)改为4mol时.在上述条件下.生成CO2的物质的量为A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：
（1）达到平衡时H₂的转化率；
（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。

（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)

2H₂(g)

CH₃OH(g)

Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q 0 （填“＞”、“

”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化剂 B．充入CO C．充入H₂ D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c

mol／L，则以CH₃OH表示的反应速率v

mol /(L·min)，
CO的转化率为。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常数K₁
C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常数K₂
CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：。

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                              。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
                                                                           。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]⁴^—反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生暗蓝色沉淀，则。
步骤二：	若乙醚层呈红色，则。

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：。
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为 mol/L。

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)

xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ……Ⅱ。
（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为          。
②图中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为           。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是     。

A．升高温度	B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(CO)/n(H₂)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

难挥发性二硫化担（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS₂

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g)

C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A．图一的t₂时刻和和图二的t₁时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)

D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ）
A．2υ(正、A₂)＝υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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