Question

判断下列说法正确的是（　　）

A、1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol

B、一定温度下，1L0.50mol/L NH₄Cl 溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含有的NH₄⁺的物质的量不同

C、配制480mL 0.5mol/L 的CuSO₄溶液，需要称取60.0g的CuSO₄?5H₂O晶体

D、10mL质量分数为98% 的H₂SO₄溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%（注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大）

Answer 1

分析：A、氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
B、氯化铵溶液中铵根离子浓度不同，水解程度不同；
C、容量瓶的规格无480ml，要配制480mL 0.5mol/L 的CuSO₄溶液需要配制500ml溶液计算需要溶质质量；
D、密度大于1的硫酸溶液稀释10倍，所得溶液质量分数大于9.8%．

解答：解：A、氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；
B、一定温度下，1L0.50mol/L NH₄Cl 溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液，铵根离子浓度不同，水解程度不同，浓度越小水解程度越大，含有的NH₄⁺的物质的量不同，故B正确；
C、容量瓶的规格无480ml，要配制480mL 0.5mol/L 的CuSO₄溶液需要配制500ml，需要硫酸铜晶体质量=0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g；称取62.5g的CuSO₄?5H₂O晶体，故C错误；
D、密度大于1的硫酸溶液稀释10倍，浓度越小，溶液密度越小，所得溶液质量分数大于9.8%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了胶体组成，盐类水解分析应用，溶液配制的方法分析，注意硫酸溶液密度大于1，随浓度增大，密度增大，题目难度中等．