题目内容
已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
据此判断下列说法正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、石墨比金刚石稳定 | B、金刚石比石墨稳定 | C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高 | D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多 |
分析：A、根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式结合燃烧热的概念来回答；
B、物质能量越低，则物质越稳定，根据反应热比较金刚石与石墨的稳定性；
C、根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式结合反应热比较金刚石与石墨的能量大小；
D、根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式结合反应热比较金刚石与石墨的能量大小；
B、物质能量越低，则物质越稳定，根据反应热比较金刚石与石墨的稳定性；
C、根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式结合反应热比较金刚石与石墨的能量大小；
D、根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式结合反应热比较金刚石与石墨的能量大小；
解答：解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
依据盖斯定律①-②计算得到C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol
A、依据计算可知石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B、依据计算可知石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨能量低于金刚石，燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石低，故C错误；
D、石墨能量低于金刚石，燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石低，故D错误；
故选A．
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
依据盖斯定律①-②计算得到C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol
A、依据计算可知石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B、依据计算可知石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨能量低于金刚石，燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石低，故C错误；
D、石墨能量低于金刚石，燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石低，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．
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