Question

X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8．据此判断下列说法正确的是（　　）

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金属性：W＞X

C．Z一定是金属元素

D．Y与W的最高正价之和为8

Answer 1

分析：X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大，Y的原子半径是所处周期中最大，则Y处于ⅠA族，X和Z同主族，故X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、Z、W同周期，故Y为Na元素；W处于第三周期，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8，W的原子序数大于11小于18，故W为S元素，X为C元素；X和Z同主族，故Z为Si元素．

解答：解：X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大，Y的原子半径是所处周期中最大，则Y处于ⅠA族，X和Z同主族，故X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、Z、W同周期，故Y为Na元素；W处于第三周期，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8，故W为S元素，X为C元素；X和Z同主族，故Z为Si元素．
A、Y为Na元素，处于第三周期第ⅠA族，故A错误；
B、X为C元素，W为S元素，非金属性S＞C，故B正确；
C、Z为Si元素，属于非金属元素，故C错误；
D、Y为Na元素，W为S元素，二者的最高正价之和为7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查结构位置与性质的关系等，难度中等，根据Y的半径确定Y为ⅠA族元素，再结合原子序数与X和Z同主族，确定X、Z的大体位置，推断元素是解题的关键．