Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　） 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

A、I在DB₂中燃烧生成两种化合物

B、A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C、G元素的单质不存在同素异形体

D、B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

Answer 1

分析：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据此解答．

解答：解：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，
A．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故A错误；
B．F^-、Na⁺、Al³⁺离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D．Na与O形成的化合物Na₂O₂既含离子键又含共价键，故D正确，
故选D．

点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律．