[题目]下列说法正确的是A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体.离子方程式可表示为:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B.和CO2反应生成可降解聚合物.该反应符合绿色化学的原则C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时.可用水浴加热控制反应的温度D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

【答案】B

【解析】

A.Al3+水解为可逆反应，且生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A错误；

B.反应产物只有一种，原子利用率为100%，且产物无毒可降解，符合绿色化学的原则，B正确；

C.乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，加热温度为170℃，是水浴加热所不能达到的，C错误；

D.聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质，不能用于食品包装，D错误。

故选B。

练习册系列答案

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【题目】大气中的含氮化合物主要来源于汽车尾气与工业废气排放。

（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物、进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：

计算尾气转化反应的________。

（2）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：。反应在密闭容器中进行，其它条件相同时，使用不同的催化剂A、B、C，产生的物质的量随时间变化如图1所示。

①下列有关说法正确的是___________。

反应在任何温度下均可自发进行

在催化剂A作用下，经历，平均反应速率

使用催化剂C，达到平衡时，产率最小

分离出反应体系中的有利于氮氧化物的脱除

②实验室在密闭容器中加入、，达到平衡时氮氧化物脱氮率为，则平衡常数____________；只列出计算式，不必求出计算结果

③在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，之前，温度升高脱氮率逐渐增大，之后温度升高脱氮率逐渐减小假设催化剂活性不受影响，写出脱氮率随温度变化的原因_________________。

（3）以连二硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_________________；

②通电，当电路中转移电子时，可吸收的NO在标准状况下的体积为。则NO转化后的产物的化合价为_________________。

【题目】（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为___mol·L-1，从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c(MgCl2)为__mol·L-1。

（2）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

②该反应中，__元素发生氧化反应，氧化剂是__（写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

③当反应消耗19.2gSO2时，反应中转移电子__mol，在标准状况下，生成NO的体积为__L。

【题目】根据如图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：①___，④___。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是___（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是___，②的进水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是__（填标号）。

a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2

D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（）

A.0～15s内用I2的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间为小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A.	制取并纯化氨气	向浓氨水中加入生石灰，将产生的气体通过盛有的干燥管
B.	探究的氧化性	向浓溶液中滴加稀溶液，观察现象
C.	比较与的溶度积大小	向稀溶液中滴加溶液至不再生成沉淀时，再滴加相同浓度的溶液，观察现象
D.	探究浓度对化学反应速率的影响	其他条件一定，向2支均盛有酸性溶液的试管中同时分别加入溶液、溶液，观察现象