题目内容

【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）

实验目的

实验过程

A.

制取并纯化氨气

向浓氨水中加入生石灰，将产生的气体通过盛有 的干燥管

B.

探究 的氧化性

向 浓溶液中滴加稀 溶液，观察现象

C.

比较 与 的溶度积大小

向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀时，再滴加相同浓度的 溶液，观察现象

D.

探究浓度对化学反应速率的影响

其他条件一定，向2支均盛有 酸性 溶液的试管中同时分别加入 溶液、 溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.是酸性氧化物，含水蒸气的能被吸收，故A错误；

B.被氧化，无明显现象，故B错误；

C. 两者均为白色难溶物，无明显现象，故C错误；

D.浓度相同，浓度不同，只要观察哪个先褪色即可，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

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B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

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B.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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选项

A

X

A

C

B

C

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

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已知：

①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；

②

③

回答下列问题：

（1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。

（2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。

（3）D生成E的反应类型为_____________________。

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①苯环上有两个取代基；

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（实验探究）

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（2）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．

（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．

（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．

（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________

（拓展应用）

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还原性极易溶于水与水反应生成碱性物质

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A. 平衡时，X 的转化率为50％

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D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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