[题目](1)0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为 mol·L-1.从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL.c(MgCl2)为 mol·L-1.(2)将SO2通入氯化钡溶液中无现象,若将SO2通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生.其化学反应方程式如下:SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑.①配平上述化学反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为___mol·L-1，从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c(MgCl2)为__mol·L-1。

（2）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

②该反应中，__元素发生氧化反应，氧化剂是__（写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

③当反应消耗19.2gSO2时，反应中转移电子__mol，在标准状况下，生成NO的体积为__L。

【答案】1 0.1 S Ba(NO3)2 3:2 0.6 4.48

【解析】

（1）c(Cl-)为MgCl2溶液浓度的2倍，根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度；

（2）①根据化合价升降守恒对方程式进行配平，并根据化合价的升降判断得失电子的物质，画出双线桥；

②由反应可知S从+4价升高到+6价，失去电子，N从+5价降低到+2价，得到电子；

③该反应3molSO2参与反应，生成2molNO，电子转移6mol，据此计算。

（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)为0.5mol·L-1×2=1mol/L；从100mL该溶液中取出20mL，浓度不变依然为0.5mol·L-1，稀释至100ml后根据稀释定律可知c(MgCl2)==0.1 mol·L-1；

（2）①根据化合价升降守恒对方程式进行配平，可得方程式为：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑；其中S从+4价升高到+6价，失去电子，N从+5价降低到+2价，得到电子，电子转移的方向和数目为：；

②由反应可知S从+4价升高到+6价，失去电子，被氧化，N从+5价降低到+2价，得到电子，Ba(NO3)2作氧化剂，氧化产物是BaSO4，还原产物是NO，由方程式可知物质的量之比为3:2；

③该反应3molSO2参与反应，生成2molNO，电子转移3mol，因此当反应消耗19.2g(即0.3mol)SO2时，电子转移0.6mol，生成NO0.2mol，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

练习册系列答案

(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 , X固体可以是。

A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰

(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是：。

(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中点时喷泉最剧烈。

(4)从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

(5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH3H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈ 。

【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【题目】如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是(　　)

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	含氧酸	酸	化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（）

A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

【题目】下列说法正确的是

A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。（制取氨气的反应原理：）

（实验探究）

（1）A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应：_______。

（2）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___________________．

（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________________．

（5）如果氨气泄漏，你应采取的急救措施是：___________________．

（6）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________

（拓展应用）

（7）某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质填序号。

还原性极易溶于水与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。

（9）请你列举出氨气的一种用途_________________________。

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