题目内容
【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)
2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.T1时，该反应的平衡常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2
D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%
【答案】C
【解析】
A.根据图象可知温度升高，平衡时NO2浓度降低，说明温度升高可使化学平衡逆向，因此正反应为放热反应，即△H＜0，A错误；
B.T1温度时，反应达到平衡时c(NO2)=0.2mol/L，则根据物质的转化关系可知平衡时c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反应的化学平衡常数为K=
=
，B错误；
C. T1温度时，容器Ⅰ平衡时气体总物质的量为0.4+0.4+0.2=1.0mol。容器Ⅱ起始时气体总物质的量为0.5+1.0+0.5=2.0mol，容器Ⅱ中Qc=
=0.5＜，说明反应起始时向正反应方向进行，平衡时气体总物质的量小于2.0mol，根据阿伏伽德罗定律，容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，所以总压强之比大于1:2，C正确；
D.T2<T1，则温度降低有助于化学反应正向进行，容器Ⅲ相当于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不对化学反应的平衡产生影响，也就相当于对容器Ⅰ加压，若平衡不发生移动，则平衡时NO的体积分数为40%，温度降低、压强增大，均使平衡正向移动，容器Ⅲ的化学反应正向进行程度比容器I更大，则达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，D错误；
故合理选项是C。
