题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
B.在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为
nmol
C.在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
D.碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【答案】D
【解析】
A．由
可知，过氧化钠中的四个氧原子，其中两个氧原子化合价从-1升高到0，另外两个氧原子化合价从-1降低到-2, 固体质量增加56g，转移2mol电子，则质量增加
，转移电子为
，故A错误；
B．若生成硝酸铁，由
可知，四个氮原子中，只有一个氮原子化合价降低，则被还原的的氮原子占总氮原子的四分之一，参加反应的硝酸为nmol，被还原的硝酸为
，故B错误；
C．若电解质为NaOH，则Al失去电子，则Al为负极，Mg为正极，故C错误；
D．碱性氧化物一定含金属元素，则碱性氧化物一定为金属氧化物，而酸性氧化物中不一定含非金属元素，如
、
均为酸性氧化物，故D正确；
答案选D。
【题目】乙二酸俗称草酸
结构简式为
，可简写为
，它是一种重要的化工原料．常温下
的
、
、
溶液的pH如表所示．
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pH |
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填空：
写出的电离方程式______．
溶液显酸性的原因是______；向
的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．
a.
与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡
产生，紫色消失。写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______．
某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL
溶液和4mL酸性
溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究______，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因______．
已知草酸
受热分解的化学方程式为：
，写出
在密闭容器中高温分解的化学方程式______．
