题目内容

11.下列实验操作中,不是主要从安全因素考虑的是(  )
A.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
B.给试管里的液体加热时.试管口应略向上倾斜(约45°),外壁干燥后再预热
C.加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹持
D.盛装浓硫酸的铁桶,用水冲洗,并用打火机照明

分析 A.依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答;
B.依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答;
C.加热后的蒸发皿很热,需要用坩埚钳加持;
D.浓硫酸被稀释变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应生成氢气,氢气遇到明火发生爆炸.

解答 解:A.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热,防止试管炸裂,是处于安全考虑,故A错误;
B.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45℃),外壁干燥后再预热,防止试管炸裂,是处于安全考虑,故B错误;
C.使用蒸发皿加热结束后,要用坩埚钳夹持取下蒸发皿,不要用手拿,以防烫伤手,故C错误;
D.盛装浓硫酸的铁桶,用水冲洗后变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应生成氢气,氢气遇到明火发生爆炸现象,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学实验安全事故及处理方法,题目难度不大,明确常见试剂的性质及正确的操作方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
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1.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞.
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C、用蒸馏水洗干净滴定管.
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E、检查滴定管是否漏水.
F、另取锥形瓶,再重复操作一次.
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→B→A→G→F;
②在G操作中如何确定终点?滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色.
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)偏大.
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要仪器是(写一种)100mL容量瓶.
(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液,应用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是溶液浓度越稀,误差就越小.
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.(如图) 
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小(选填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度4.20mol/L(计算结果到小数点后二位).
8.苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂,也可用作染色和印色的媒染剂.某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,制备原理和实验主要装置甲如下:

已知:①甲苯为无色澄清液体,微溶于水,沸点110.6℃.
②苯甲酸的熔点为122.4℃.
③苯甲酸在25C和95°C时的溶解度分别为0.17g和6.8g.
实验流程:
I、往甲装置中加入2.7mL(2.3g)甲苯和125mL水,然后分批次加人8.5g稍过量的
KMn04固体,控制反应温度约在1000C,回流反应4小时.
Ⅱ、将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣,合并滤液与洗涤液,冷却后加人浓盐
酸,经操作B得白色较干燥粗产品.
Ⅲ、纯度测定:称取1.220g白色样品,配成l00mL苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol•L-1
KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示:
第一次第二次第三次第四次
体积(mL)24.0024.1022.4023.90
请回答:
(1)仪器A的名称(球形)冷凝管,图甲冷水应从a(填“a“或“b“)管进人.
(2)判断甲苯被氧化完全的实验现象是甲苯层消失,回流液不再有明显的油珠
(3)根据实验过程B,回答下列两个问题:
①操作B的名称过滤
②如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加人浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是将过量的KMnO4反应掉,防止其与浓盐酸反应
(4)实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KC1析出.
①结合题中所给苯甲酸的性质,设计检验苯甲酸固体中KC1的实验方案:取适量样品加热水溶解后,冷却过滤得滤液(或取上层清液),向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若得到白色沉淀,则可证明样品中含有KCl
②除去产品中KCl的实验方法的名称是重结晶
(5)样品中苯甲酸纯度为96.00%.

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