Question

1．N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）

• A． 58.5g氯化钠晶体中含有N_A个氯化钠分子
• B． 20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A
• C． 标准状况下，22.4L CCI₄含有N_A个CCI₄分子
• D． 120g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为3N_A

Answer 1

分析 A、氯化钠是离子晶体；
B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、求出NaHSO₄的物质的量，然后根据1molNaHSO₄中含1mol钠离子和1molHSO₄^-构成来分析．

解答 解：A、氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子即10N_A个，故B正确；
C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、120gNaHSO₄的物质的量n=$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，而1molNaHSO₄中含1mol钠离子和1molHSO₄^-，故含2mol离子即2N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．