题目内容
【题目】铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。
(2)Pt与Cl、吡啶(
)能形成如图所示两种分子。
①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
②1mol化合物Ⅰ中含有
键的数目为__________________。
③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。
(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。
(4)
可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。
(5)
是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。
②若阿伏加德罗常数的值为
，则晶体密度为___
(列出计算表达式)。
【答案】
Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca C<N 26
Ⅱ Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子 
或
直线形 sp (0.69，0. 69，0) 
【解析】
(1)过渡元素的金属性与价层电子数多有关；
(2)同周期从左至右第一电离能有增大的趋势；②一个
分子中，8个C-C键、10个C-H键、4个C-N键、2个N-Pt键、2个Cl-Pt键；③根据相似相溶规律解释；
(3)用均摊法分析；
(4)
中，SCN－与CO2是等电子体，中心原子碳的价层电子对=2+
=2，没有孤电子对，由此分析；
(5)利用府视图分析；利用均摊法结合密度公式计算。
(1)Co是27号元素，价层电子排布为3d74s2，基态Co原子价层电子的轨道表达式为；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为：Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca。故答案为：；Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca；
(2)①
吡啶中含C、N、H，N的2p3是半充满状态，第一电离能大，所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为C<N。故答案为：C<N；
②一个分子中，8个C-C键、10个C-H键、4个C-N键、2个N-Pt键、2个Cl-Pt键，1mol化合物Ⅰ中含有
键的数目为26。故答案为：26；
③根据相似相溶规律，相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为Ⅱ，原因为Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子。故答案为：Ⅱ；Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子；
(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置8×
=1、Pt原子处于面心位置6×
=3，则该合金的化学式为或。故答案为：
或；
(4)中，SCN－与CO2是等电子体，中心原子碳的价层电子对=2+ =2，没有孤电子对，SCN－的立体构型为直线形，碳原子的杂化形式为sp。故答案为：直线形；sp；
(5)①从府视图中，
原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，A B在x，y轴上的投影分别为0.31b、0.31a,图中AB长度等于CD长度，故AC点在x，y轴上的投影分别为(b-0.31b)、(a-0.31a),即：0.69b、0.69a,则C原子的坐标参数为(0.69，0. 69，0)。故答案为：(0.69，0. 69，0)；
②若阿伏加德罗常数的值为
，Co：1+8×=2，O：2+4×=4，则晶体密度为
(列出计算表达式)。故答案为：。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式___。
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___。
