题目内容
【题目】容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】试题容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量、刻度线,和使用的温度,就有①③⑤,故选A。
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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是__________。
②正极的电极反应式是__________。
(2)将足量铁粉投入水体中,经 24小时测定 NO3-的去除率和pH,结果如下:
初始 pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近 100% | <50% |
24 小时 pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质 形态 |
pH=4.5 时,NO3-的去除率低,其原因是_____________。
(3)实验发现:在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的 Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破坏 FeO(OH)氧化层。
①做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是________。
②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入 Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________。
(4) 其他条件与(2)相同,经 1小时测定NO3-的去除率和 pH,结果如下:
初始 pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与(2)中数据对比,解释(2)中初始 pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_______。
【题目】己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题:
(1)该反应平衡常数表达式为K=_______;△H=_______0(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B,反应在6min时达到平衡状态。
①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________,达到平衡时B的转化率为_________。
②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_________。
③此时向该密闭容器中充入1mol氩气,平衡时A的转化率_______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)判断该反应达到平衡的依据为_________(填正确选项的字母)。
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
e.单位时间内生成amolA的同时,消耗amolB
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。