题目内容
【题目】在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO 
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO 
【答案】D
【解析】解：A、亚铁离子被氯气氧化为铁离子，溶液会出现红色，溶液中不一定含有铁离子，故A错误；
B、溶液中的HCO3﹣滴入氢氧化钠反应生成碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C、溶液中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解，证明无铝离子，故C错误；
D、溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，是硫酸根离子的检验方法，故D正确；
故选D．
【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。
(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。
(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。
