[题目]高铁酸钠(Na2FeO4)能有效杀灭水中的病菌.同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3.这是一种品质优良的无机絮凝剂.能高效除去水中的微粒悬浮物.从氧化还原角度分析.杀灭细菌充分利用了其强 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）能有效杀灭水中的病菌，同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效除去水中的微粒悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭细菌充分利用了其强_____（“氧化性”或“还原性”）。

【答案】氧化性

【解析】

高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，具有很强的氧化性，净水过程中自身被还原成Fe(OH)3，所以Na2FeO4作氧化剂具有氧化性，

故答案为：氧化性。

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A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

【题目】有三种相同浓度的溶液：①盐酸；②碳酸；③醋酸。它们的酸性由强到弱的顺序是（）

A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①

【题目】将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
（1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）．
（2）固体粉末中Cu单质的质量是 g．
（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L．

【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol

【题目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）

A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

【题目】原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

【题目】将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0molL﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（）
A.产生气体的质量为0.3g
B.合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
C.溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
D.向溶液X中通入足量C02 ，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g

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