题目内容

【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。

①作负极的物质是__________

②正极的电极反应式是__________

(2)将足量铁粉投入水体中,经 24小时测定 NO3的去除率和pH,结果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近 100%

<50%

24 小时 pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质

形态

pH=4.5 时,NO3的去除率低,其原因是_____________

(3)实验发现:在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的 Fe2可以明显提高NO3的去除率。对Fe2的作用提出两种假设:

.Fe2直接还原NO3

.Fe2破坏 FeO(OH)氧化层。

①做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是________

②同位素示踪法证实 Fe2能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入 Fe2提高NO3去除率的原因:_____________

(4) 其他条件与(2)相同,经 1小时测定NO3的去除率和 pH,结果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与(2)中数据对比,解释(2)中初始 pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_______

【答案】 NO3+8e+10H+=NH4++3H2O 因为铁表面生成不导电的 FeO(OH),阻止反应进一步发生 本实验条件下, Fe2+不能直接还原 NO3-; Fe Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率 Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4,有利于反应的进行,使 NO3-的去除率提高 pH 较小,则产生的 Fe2+浓度大,利于形成导电的Fe3O4,使反应进行的更完全;pH 高,则产生的 Fe2+浓度小,利于形成不导电的 FeO(OH),从而造成NO3-去除率率低。

【解析】(1)①由图中物质变化分析,Fe变化为Fe3O4是被氧化过程,则铁作原电池的负极;②由硝酸根到铵根可知硝酸根被还原为氨气,氨气在酸性环境中生成铵根,正极的电极反应式为:NO3+8e+10H+=NH4++3H2O;(2)pH对硝酸根去除率的影响来看,初始pH=4.5时去除率低,主要是因为铁离子容易水解生成FeO(OH),同时生成的Fe3O4产率降低,且生成的FeO(OH)不导电,所以NO3-的去除率低;(3)①从图中可以看出只加入铁粉和只加入Fe2+NO3-的去除率都不如同时加入铁和亚铁离子的去除率高,说明不是由于亚铁离子的还原性提高了硝酸根的去除率,而是由于Fe2+破坏FeO(OH)生成了四氧化三铁;②同位互示踪法证实亚铁离子秘FeO(OH)反应生成四氧化铁,该反应离子方程式为:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+加入亚铁离子之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减少了FeO(OH)的生成生成更多的四氧化三铁,增强了导电性另外pH较小可以使pH增大的速度减慢,使硝酸根离子转化率增大;(4)铁与盐酸反应,初始pH较小,氢离子浓度高,产生的亚铁离子浓度大,促使FeO(OH)转化为可导电的四氧化三铁使反应进行的更完全;初始pH较大时由于三价铁的水解,三价铁越容易生成FeO(OH),产生的亚铁离子浓度高小从而造成硝酸根离子去除率和的铁的最终物质

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