题目内容
19.写出合成下列高分子材料的单体.(1)聚氯乙烯 单体为CH2═CH-Cl.
(2)单体为CH2═CH-CH═CH2,
(3)单体为,
(4)单体为HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH.
分析 由于单体经过某些化学反应(如加聚、缩聚、开环等)生成高聚物,所以在高分子链中,单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位,即链节.判断高聚物的单体,就是根据高分子链,结合单体间可能发生的反应机理,找出高分子链中的链节,判断其单体.
链节中含有酯基结构的高聚物,按酯基中碳氧单键断裂,羰基上加羟基,氧原子上加氢原子即得高聚物单体;
加聚产物的单体推断方法:
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;
(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换.
解答 解:(1)的单体为:CH2═CH-Cl,故答案为:CH2═CH-Cl;
(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可,单体为CH2═CH-CH═CH2,故答案为:CH2═CH-CH═CH2;
(3)单体为,故答案为:;
(4)单体为HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH,故答案为:HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH.
点评 本题考查较为综合,涉及高聚物单体方法,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的学习积极性,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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9.能用H++OH-═H2O表示的化学方程式有( )
A. | 氢氧化钠溶液与硝酸反应 | B. | 氢氧化铁与硫酸反应 | ||
C. | 氢氧化钡与硫酸反应 | D. | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 |
10.已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的$\frac{1}{6}$作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为( )
A. | $\frac{3(a+b)}{b-a}$ | B. | $\frac{16(b+a)}{b-a}$ | C. | $\frac{8(b-a)}{b+a}$ | D. | $\frac{16(b-a)}{b+a}$ |
7.过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了14g,反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
A | 0.5mol | NA | |
B | 53g | 0.5mol | |
C | 53g | NA | |
D | 11.2L | 0.5mol |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
4.下列性质的递变规律不正确的是( )
A. | F、O、N非金属性依次减弱,HF、H2O、NH3沸点依次降低 | |
B. | Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 | |
C. | Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 | |
D. | HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱,还原性依次增强 |
11.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA | |
B. | PH=1的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA | |
C. | 2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1Na | |
D. | 0.1 mol的Na2O2中含阴离子数是0.2 NA |
12.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2.
已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低).反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
(1)装置B、C中玻璃容器的名称:广口瓶;反应原理(填写数字序号):①.
(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱,反应困难.
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图).这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验.
A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林
(4)B装置中盛放的是饱和食盐水,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏,D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化,避免产物S2Cl2汽化.
(5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定酒精灯(填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行气密性检查再添加试剂.实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置.拆除时,最先的操作应当是将E中长导管移开液面.
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑.实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(用离子方程式表示).
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2.
已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低).反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
回答下列问题:
(1)装置B、C中玻璃容器的名称:广口瓶;反应原理(填写数字序号):①.
(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱,反应困难.
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图).这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验.
A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林
(4)B装置中盛放的是饱和食盐水,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏,D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化,避免产物S2Cl2汽化.
(5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定酒精灯(填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行气密性检查再添加试剂.实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置.拆除时,最先的操作应当是将E中长导管移开液面.
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑.实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(用离子方程式表示).