题目内容
【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）
A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
【答案】A
【解析】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl、CO32、SO42；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。
，碳酸钡的物质的量为：
；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电荷：n(-)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。
