Question

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72-

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，陶瓷容器会被腐蚀，故A错误；B. 步骤①中2CO2～7e-，每生成44.8L（标况下）即2molCO2共转移7mol电子，故B错误；C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变大，上述可逆反应的平衡左移，则不有利于生成Cr2O72-，故C错误；D. 溶液趋向于析出溶解度较小的晶体，步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D正确。故选D。