题目内容
【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：
,下列说法中正确的是（ ）
A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D. KClO3在反应中是氧化剂
【答案】D
【解析】H2C2O4中碳元素为+3价，升高到CO2中的碳元素+4价，发生氧化反应，做还原剂，A错误； 1mol H2C2O4参加反应，转移电子2mol， 则1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，C错误；1 mol KClO3参加反应，产生气体1 mol C1O2和1 mol CO2，标准状况下共计44.8 L气体，B错误；KClO3在反应中是氧化剂，被还原为C1O2，D正确；正确选项D。
【题目】为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：
（1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。
②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。
（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中： 振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化 |
继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
I：(SCN)2 性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为
II：AgClO、AgBrO 均可溶于水
Ⅲ：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5℃，与水发生水解反应
①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。
②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因__________________________________________。
③欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_________________________________________________。
【题目】已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（ ）
加3%Na2S2O3/mL | 加1：5的H2SO4/滴 | 温度/℃ | |
A | 5 | 25 | 25 |
B | 5 | 15 | 35 |
C | 5 | 25 | 45 |
D | 5 | 15 | 45 |
A.A
B.B
C.C
D.D
