题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ．
（2）B为0.1molL﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．
【答案】
（1）②①③⑧⑦⑥⑤④
（2）HCO3+H2O?H2CO3+OH﹣
（3）2.2×10﹣8mol?L﹣1
【解析】解：（1）属于碱的为：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；水解呈碱性的为：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②①③⑧⑦⑥⑤④，
所以答案是：②①③⑧⑦⑥⑤④；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH﹣ ， 电离平衡为：HCO3﹣H++CO32﹣ ， 而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性，
所以答案是：HCO3+H2OH2CO3+OH﹣；（3）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， 则：c（Cu2+）= 
=2.2×10﹣8molL﹣1；
在0.1molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42﹣）不变，为0.1molL﹣1 ， 由电荷守恒可知c（H+）为0.2molL﹣1 ，
所以答案是：2.2×10﹣8molL﹣1；0.2molL﹣1 ．
名校课堂系列答案【题目】为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：
（1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。
②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。
（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中： 振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化 |
继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
I：(SCN)2 性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为
II：AgClO、AgBrO 均可溶于水
Ⅲ：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5℃，与水发生水解反应
①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。
②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因__________________________________________。
③欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_________________________________________________。
