下列说法正确的是( )A．汽油和花生油都可发生皂化反应B．蚕丝.棉.麻.的主要成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	汽油和花生油都可发生皂化反应
	B．	蚕丝、棉、麻、的主要成分都是纤维素
	C．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
	D．	加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖

分析 A．汽油是多种烃的混合物，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯；
B．棉、麻的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质；
C．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键；
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖．

解答解：A．汽油是多种烃的混合物，不能发生皂化反应，花生油可发生皂化反应，故A错误；
B．因棉、麻的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故B错误；
C．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应生成高分子聚合物，故C正确；
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，加热不能使淀粉水解，故D错误，
故选C．

点评本题考查油脂、糖类和蛋白质的性质以及高聚物的性质，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．

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3．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H₂O，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO₄．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl₄，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl₄溶液．
（8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．

4．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
	B．	对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固
	C．	一般而言，化学键的键长越短，键越牢固，分子越稳定
	D．	成键原子间原子轨道重叠得越多，共价键越牢固

1．下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	1，3-丁二烯的1，2-加成：H₂C=CHCH=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH=CHCH₂Cl
	B．	甲苯和氯气光照条件下发生反应：
	C．	用醋酸去除水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₄）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O

8．

如图为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）

O₂和H₂O

NH₃和H₂O

	A．	N、O、F的原子半径依次增大		B．	H₂O、NH₃、PH₃的热稳定性依次增强
	C．	HCl、HBr、HI的还原性依次减弱		D．	LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

5．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L^-1）	成分	含量/（mg L^-1）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Br^-	64
Mg²⁺	1272

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）Mg（OH）₂中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）写出无水MgCl₂得到Mg的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为179.2L（忽略Cl₂溶解）．

2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径逐渐减小		B．	最外层电子数逐渐增多
	C．	最高正化合价逐渐增大		D．	元素的非金属性逐渐增强

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是O^2-（写离子符号）．
（2）⑦、⑧的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）
（3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO₄（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，产物中化学键的类型为共价键、离子键．

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