题目内容
3．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（ ）| A． | 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳 | |
| B． | 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 | |
| C． | 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 | |
| D． | 其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 |
分析 A、苯酚酸性小于碳酸酸性，不会生成二氧化碳气体；
B、苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗；
C、苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶；
D、苯酚水溶液显弱酸性，俗称石炭酸；
解答 解：A、由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故A正确；
B、苯酚有腐蚀性，苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，因为苯酚易溶于乙醇，乙醇五毒且乙醇具有挥发性，故B正确；
C、由于苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶，故C正确；
D、由于苯酚水溶液显弱酸性，酸性比碳酸还弱，俗称石炭酸，故D错误；
故选D．
点评 本题考查学生苯酚的物理性质，可以根据所学知识来回答，属于基本知识的考查，较简单．
练习册系列答案
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14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒 | |
| B． | 按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高 | |
| C． | 相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多 | |
| D． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应 |
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
．
18．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | 只有⑤ | D． | 只有⑥ |
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 步骤④的作用是达到富集溴的目的 | |
| C． | 过程②中MgCl2•6H2O加热脱水制得无水MgCl2 | |
| D． | 工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业 |
15．2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | |
| B． | 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态 | |
| C． | 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | |
| D． | 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$ |
12．
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）| A． | 每生成2分子AB吸收b kJ热量 | |
| B． | 该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 |
在溶液中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：