题目内容
20．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（ ）| A． | 0.58 g/L | B． | 0.29 g/L | C． | 1.16 g/L | D． | 0.714 g/L |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，根据V=nVm计算该气体的体积，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算气体的密度．
解答 解：8g CH4的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，则该条件下气体的密度为$\frac{13g}{11.2L}$=1.16 g/L，
故选：C．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，可以计算先气体的摩尔质量，再根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算．
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 | |
| B． | 活化分子具有的能量是活化能 | |
| C． | 活化分子的总数越多，反应速率越快 | |
| D． | 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 |
．
8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | N×10-2 mol/L | B． | $\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/L | D． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L |
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA | |
| B． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA | |
| C． | 通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA | |
| D． | 23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA |
5．在10-9～10-7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纳米铜是一种新型化合物 | |
| B． | 纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性 | |
| C． | 纳米铜粒子大小介于1～100 nm | |
| D． | 利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电 | |
| B． | 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 | |
| C． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 | |
| D． | 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 |
