题目内容
5．在10-9～10-7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（ ）| A． | 纳米铜是一种新型化合物 | |
| B． | 纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性 | |
| C． | 纳米铜粒子大小介于1～100 nm | |
| D． | 利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜 |
分析 利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．
解答 解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；
B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；
C．纳米铜粒子大小介于在10-9～10-7 m范围内，介于1～100 nm，故C正确；
D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．
故选A．
点评 本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．
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16．已知反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 | |
| B． | 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率 | |
| C． | 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动 | |
| D． | 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 |
20．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（ ）
| A． | 0.58 g/L | B． | 0.29 g/L | C． | 1.16 g/L | D． | 0.714 g/L |
10．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液 | B． | 20 mL 0.1 mol•L-1的氯化钙溶液 | ||
| C． | 30 mL 0.2 mol•L-1的氯化钾溶液 | D． | 40 mL 0.25 mol•L-1的氯化钠溶液 |
17．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
| A． | 488.3 kJ/mol | B． | -224.15 kJ/mol | C． | -488.3 kJ/mol | D． | 244.15 kJ/mol |
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：