题目内容
【题目】计算：
（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的PH=____；加水稀释到原来的10倍，pH=_____
（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；
（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）
（4）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=___
（5）25
时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____
【答案】3 4 3～4 1.3 1 10:1
【解析】
（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的
；加水稀释到原来的10倍，
；
（2）由于醋酸是弱酸，不完全电离，稀释后会促进其电离，故室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围为3-4；
（3）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后，设硫酸体积为V L，溶液的
；
（4） 25℃时，将pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为x L，酸的体积为y L，则10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L，所以x：y=10-4：10-5=10：1。
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