Question

【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的电离是吸热的

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Kw=c(H+)·c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，从题中的数据可以看出，随着温度的升高，Kw增大，所以c(H+)升高，A错误；

B、在纯水中，c(H+)=c(OH-)，B错误；

C、水中的H+和OH-全部来自于水的电离，由于Kw(25℃)＜Kw(35℃)，所以电离度α(25℃)＜α(35℃)，C错误；

D、温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热的过程，D正确；

故合理选项为D。