Question

【题目】下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 molL1＜1.0×10-7molL-1，说明水的电离被抑制，则溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下H+和SO32-、HCO3－反应生成气体和水，碱性条件下HCO3－和OH-反应生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不选；

B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），该溶液呈碱性，NH4＋、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故B不选；

C．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C选；

D．CO32－水解分两步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳酸和OH-，水解方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不选；

故答案选C。