题目内容
【题目】（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全________；
（2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L
（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是__________；
（4）5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；
（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____
【答案】Ba2＋+OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O 10000d/(365+1000V) mol·L－1 18:3:2 CuSO4·H2O 2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-
【解析】
根据物质的性质书写离子方程式；根据气体摩尔体积及物质的量间的关系计算物质的量浓度；根据图象信息结晶水的质量并计算书写化学式；根据电子转移守恒配平书写离子方程式。
（1）沉淀刚好完全时，表示硫酸氢钠用量最少，与Ba2＋刚好完全反应，发生的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，转化为离子方程式则为：Ba2＋+OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O；
(2)由题，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L÷22.4L/mol=10mol，m总=m(HCl)+m(H2O)=n(HCl)×M(HCl)+V(H2O)×ρ(H2O)=10×36.5+V×103×1=(365+1000V)g，
，c(HCl)=
，故答案为：
；
(3)由题可以写出氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3，若假设硝酸银物质的量浓度为1mol/L，氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银体积分别为3L、2L、3L，则氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银物质的量为3mol、2mol、3mol，将三者消耗硝酸银物质的量代入方程式，可以得出氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别为3mol、1mol、1mol，因为三者物质的量浓度之比为1:2:3，可列出等式为：三种溶液的体积之比3/1:1/2:1/3，化简可以得到：三种溶液的体积之比18:3:2，故答案为：18:3:2。
(4)由图可以得知，200℃时，五水合硫酸铜并未脱水完全，分子中还有一定量的水存在，5.00g五水合硫酸铜，物质的量为5g÷250g/mol=0.02mol，所以n(CuSO4)=0.02mol，n(H2O)=0.1mol，200℃时，固体质量为3.56g，所以含有水分质量为0.36g，n(H2O)=m/M=0.36g÷18g/mol=0.02mol，可以得出固体化学式为：CuSO4H2O，故答案为：CuSO4H2O。
(5)由题，根据氧化还原反应得失电子数的规律，可以写出方程式为：7FeI2+8Cl2=2FeCl3+7I2+5FeCl2，转化为离子方程式可得出：2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-，故答案为：2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-。
