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【题目】CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (  )

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量:M(a)>M(c) M(b)M(d)

D.平衡常数:K(a)<K(c) K(b)K(d)

【答案】C

【解析】

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0可知,增大压强,平衡正向移动,升高温度,平衡逆向移动。

A.由图可知,压强相同时,T1→T2→T3CO的平衡转化率减小,说明T1→T2→T3时,平衡逆向移动,结合分析可知,T1→T2→T3为升高温度,即温度:T1T2T3A错误;

Bac压强相同,T1T3,则v(a)v(c)bd温度相同,b点压强大于d点,则v(b)>v(d)B错误;

C.投料比相同时,CO的转化率越高,体系中CH3OH(g)的含量越高,平均摩尔质量越大,故平均摩尔质量:M(a)>M(c)M(b)M(d)C正确;

D.温度相同时,平衡常数相等,即K(b)K(d),温度不同时,CO的转化率越大,K越大,即K(a)K(c)D错误。

答案选C

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