题目内容

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀

D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

【答案】A

【解析】

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；

B．饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中：，三溴苯酚为白色沉淀，B正确；

C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，Cu2O为砖红色沉淀，C正确；

D．乙酸能与NaHCO3溶液反应：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑，生成无色的CO2气体，D正确；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

相关信息如下：

①吸湿性强。

②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

（4）下列有关说法正确的是________。

A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.步骤③滤渣成分只有、和

C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

【题目】已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成晶体Q（）。下列有关说法，正确的是

A.BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应

B.BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键

D.H3BO3在水中只发生反应：，可知硼酸是一元酸

【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是___。

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．Cl-和Cl2都具有很强的氧化性

C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸

D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

（2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是___。

（3）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为：___。

（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为__；发生反应的化学方程式为__。

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的__装置填序号，该装置的作用是__。

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式__。

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

【题目】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ）

A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

【题目】请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，______接_____，_____接____。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_____________，反应的离子方程式是________。

（4）装置②的作用是___________。

（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_________。

【题目】(1)写出下列反应的热化学方程式：

①.N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量： __________。

②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的热量：________ 。

(2)101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

已知：a=1127；b=1219，则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）热量_____kJ。

【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是

A.实验室制取乙酸乙酯

B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

C.检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯

D.收集NO2气体

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