题目内容
【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是___。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．Cl-和Cl2都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀
（2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是___。
（3）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为：___。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为__；发生反应的化学方程式为__。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的__装置
填序号
，该装置的作用是__。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式__。
【答案】AD 除去Cl2中的HCl气体 MnO2+4H+ +2Cl-
Mn2+ +Cl2↑+2H2O 无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl ④ 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
（1）依据氯气是黄绿色气体、氯水中溶有氯气、氯离子和银离子生成氯化银沉淀解答；
（2）依据饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢解答；
（3）依据二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水解答；
（4）依据氯气置换出碘化钾中的碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝解答；
（5）依据用浓硫酸干燥氯气解答；
（6）依据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水解答；
（1）A．氯水中含有Cl2，氯气是浅黄绿色气体，A项正确；
B．Cl的化合价为氯元素的最低价，只具有还原性，Cl2具有很强的氧化性，B项错误；
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸具有氧化性，和强酸无关，C项错误；
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，氯气和水反应生成的盐酸中的氯离子结合银离子生成白色沉淀，D项正确；
故答案为：AD；
（2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，
故答案为：除去Cl2中的HCl气体；
（3）实验室以二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，发生反应的离子方程式为：
；
（4）实验过程中，有氯气通过装置IV中，氯气置换出碘化钾中的碘单质，反应的方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，反应生成的碘单质遇到淀粉变蓝。
故答案为：无色溶液变蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象是因为制取的氯气没有干燥，因此应该还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸做干燥装置，作用是干燥氯气，
故答案为：④；干燥Cl2；
（6）装置Ⅴ的目的是用氢氧化钠吸收剩余的氯气，防止尾气污染，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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