题目内容

【题目】工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(AB均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.A电极接电源的正极

B.A极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

D.B极的电极反应式为SO22e2H2O ===4H

【答案】B

【解析】

A.由HSO3-生成S2O42-,发生还原反应,A应为负极,A错误;

B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O,碱性增强,B正确;

C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+,阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O,离子交换膜应使H+移动,应为阳离子交换膜,C错误;

DB为阳极,发生SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】过渡金属的单质及化合物很多有催化性能,氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料:

氯化亚铜:白色微溶于水,在干燥空气中稳定,受潮则易变蓝到棕色,在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜:从水溶液中结晶时,在2642℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在1525.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物。

1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→__________→hi→_______________

②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先__________

2)分析流程:

①固体甲需要加稀盐酸溶解,其理由是_____

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_____

a CuOH2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查阅有关资料得到如下数据,常温下FeOH3的溶度积Ksp8.0×1038CuOH2的溶度积Ksp3.0×1020,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L1,则CuOH2开始沉淀时溶液的pH________Fe3完全沉淀时溶液的pH________。(提示:lg20.3

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:加少量盐酸、蒸发浓缩、_______________、洗涤、干燥。

3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO2N2H4SnCl2等),并微热得到CuCl沉淀,写出向乙溶液加入N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式:____________

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+

常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L1的硫酸,需量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____________________________

(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-写出此反应的离子方程式:

___________________________________________

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有__________________

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:

银盐性质

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

砖红

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号),滴定终点现象是________________________

ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN

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