[题目]1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一.而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品

A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨

C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

【答案】D

【解析】试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦易拉罐、 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片、 ⑨包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。

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典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是______；b～c过程中改变的条件可能是______________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。___________

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为___反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_____（“增大”、“减小”或“相等”）。

【题目】在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是

A.增大C(s)的量B.体积不变，充入H2O(g)使压强增大

C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体He

【题目】下列物质属于电解质的是

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：

i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O(COS)	C=S	H-S	CO
E/kJ·mol-1	436	745	580	339	1076

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H2为___________。

③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为______。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。则Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO3的电极反应式是__________________。

。

【题目】有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2 R—CH2CH2OH 请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为___________。

（2）F中所含官能团的名称为___________，F→G的反应类型为_______________。

（3）M的结构简式为___________。

（4）B→C反应的化学方程式为______________________________。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为_________________。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）____。

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

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