Question

【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是______；b～c过程中改变的条件可能是______________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。___________

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为___反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_____（“增大”、“减小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】2mol/(L·min) 1mol/(L·min) 2mol/L 升温 减小 SO3 浓度 放热 减小

【解析】

（1）v（SO2）==2 molL﹣1min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1molL﹣1min﹣1；在这段时间内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，即其浓度变化了2mol/L，所以2min时SO2的浓度为4mol/L－2mol/L＝2mol/L；

（2）a时刻逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，ab过程中改变的条件应为升高温度的结果，b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，bc过程中改变的条件可能是减少SO3的浓度；若增大压强时，使v正、v逆都增大，v正增大的多，所以平衡正向移动，反应速度变化情况画在c~d处是；

（3）增大体积，容器内压强减小，减小压强,平衡向逆反应方向移动，温度降低，说明逆反应吸热，所以正反应放热；

达新平衡时，混合气体的物质的量增大，混合物的质量不变，所以其平均摩尔质量减小，即相对分子质量减小。