题目内容
【题目】在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是
A.增大C(s)的量B.体积不变，充入H2O(g)使压强增大
C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体He
【答案】B
【解析】
A.C为固体，反应快慢与接触面积有关，改变其用量不影响反应速率，故A错误；
B.体积不变，充入H2O(g)，相当于增加反应物浓度，可以加快反应速率，故B正确；
C.体积不变时充入He，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.压强不变时充入He，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小，故D错误。
答案选B。
期末100分闯关海淀考王系列答案
【题目】（一）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。
（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L1)如图所示。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。
A．<1 B．4左右 C．>6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×1018 | 2.5×1013 | 1.3×1036 |
物质[] | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×1028 | 6.4×1053 | 1.6×1024 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
